Nomoratom suatu unsur menyatakan jumlah proton dalam inti atom. Jika atom unsur itu bersifat netral secara listrik maka jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Dengan demikian, nomor atom menyatakan jumlah elektron pada atom netral. Elektron-elektron dalam atom berelektron banyak akan menghuni kulit menurut aturan tertentu. Aturan ini
PembahasanJari-jari atom Bohr r n ​ = n 2 ⋅ R 0 ​ r n ​ ∝ n 2 Perubahan radius akibat transisi elektron dari keadaan n ke keadaan n-1 △ r = n 2 − n − 1 2 △ r = n 2 − n 2 − 2 n + 1 △ r = 2 n − 1 Dengan demikian,perubahan radius atom hidrogen adalah sebanding dengan 2 n -1. Jadi, jawaban yang benar adalah atom Bohr Perubahan radius akibat transisi elektron dari keadaan n ke keadaan n-1 Dengan demikian, perubahan radius atom hidrogen adalah sebanding dengan 2n-1. Jadi, jawaban yang benar adalah A.
Modelatom Bohr, jika elektron pada atom hidrogen bertransisi dari keadaan n ke keadaan (n-1), maka perubahan radius atom hidrogen adalah sebanding dengan ? (SBMPTN 2015) A. 2n - 1 B. 2 (n-1) C. 2n D. 2n+1 E. 2 (n+1) Pembahasan Diketahui n - 1 dan n Jawaban A 10. Soal Sejumlah atom hidrogen dipapari gelombang elektromagnetik hingga tereksitasi.

Modelatom seperti ini sudah dijelaskan oleh Rutherford, namun model atom Rutherford gagal menjelaskan kestabilan atom [1].Untuk mengatasi hal tersebut, Bohr mengusulkan postulat keadaan "mantap stationer", yaitu keadaan gerak tertentu dimana elektron tidak memancarkan energi elektromagnetik.Bohr menyatakan bahwa dalam keadaan mantap stasioner momentum sudut orbit elektron bernilai

Satupenjelasan yang diajukan adalah bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung sejumlah atom yang sama. Namun, Dalton tidak sependapat dengan usulan itu. Jika usulan Gay-Lussac memang benar, maka reaksi hidrogen dan oksigen untuk membentuk air akan menjadi H (g) + O (g) HO (g) , dengan NurulQalby. ATOM BERELEKTRON BANYAK A. MODEL ATOM BOHR * Keunggulan Dapat menjelaskan adanya : 1. Kestabilan atom 2. Spektrum garis pada atom hidrogen (deret Lyman, Balmer, Paschen, Brackett, Pfund) * Kelemahan Tidak dapat menjelaskan : 1. Efek Zeeman yaitu, gejala tambahan garis-garis spektrum jika atom-atom tereksitasi diletakkan dalam medan . 440 236 43 238 33 1 363 118

menurut model atom bohr jika elektron pada atom hidrogen